將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅95．5g
D．反應中共轉移電子1．5mol

C

解析試題分析：由題意知原溶液n（H2SO4）=1．85mol，產(chǎn)生n(氣體)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H+)=1mol。無論氣體A是否為二氧化硫和氫氣的混合物，都是得到2個電子的產(chǎn)物，所以反應中共轉移0．75mol×2=1．5mol,D正確；根據(jù)得失電子守恒，反應過程中只有Zn失電子，所以Zn的物質(zhì)的量為0．75mol,其質(zhì)量為48．75g，C錯誤；反應后的溶液為ZnSO4和H2SO4的混合液，根據(jù)元素守恒，得被還原的SO42-為1．85-0．75-0．5=0．6mol，即產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為0．6mol，則氣體中必有氫氣，其物質(zhì)的量為0．75mol-0．6mol=0．15mol,它們的體積比也為物質(zhì)的量比為4:1，AB正確，答案選C。
考點：考查鋅與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物的分析計算，元素守恒、得失電子守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關于此反應的說法中，不正確的是

A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C
B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，鍵的個數(shù)比為1:1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個AlO2-，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（  ）

A． B． C． D． 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- 
B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 
C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ 
D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的   (　　)。

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是 (　　)

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關
B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤
D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。

A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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