和Ag.可用 將二者分離.A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸">
【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,
(1)“培燒”后,確主要以TeO2形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn),結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 硫酸加入量(理論量倍數(shù)) | 浸出率/% | |
Cu | Te | ||
450 | 1.25 | 77.3 | 2.63 |
460 | 1.00 | 80.29 | 2.81 |
1.25 | 89.86 | 2.87 | |
1.50 | 92.31 | 7.70 | |
500 | 1.25 | 59.83 | 5.48 |
550 | 1.25 | 11.65 | 10.63 |
則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________,原因?yàn)?/span>______________________________。
(3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)工藝(I)中,“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)由于工藝(I)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得磅.則“電積”過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(6)工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。
②濾渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
【答案】 Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O 460℃,硫酸用量為理論量的1.25倍 該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低 ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- CuSO4溶液回收利用,提高經(jīng)濟(jì)效益 B
【解析】(1)Cu2Te在H2SO4條件下,與氧氣在高溫下反應(yīng)生成TeO2和CuSO4,反應(yīng)的離子方程式Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O;正確答案:Cu2Te+4H++2O22 Cu2++TeO2+2H2O 。
(2)從圖表信息可知:當(dāng)硫酸的量一定時(shí),溫度升高時(shí),銅的浸出率降低;溫度一定時(shí),銅和Te的浸出率均增大。在460℃條件下,硫酸用量為理論量的1.25倍的條件下最佳,銅的浸出率高且Te 的損失較小;正確答案:460℃,硫酸用量為理論量的1.25倍;該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低。
(3)從流程可知,濾渣1為ToO2,它可與堿反應(yīng)生成TeO32-;正確答案: ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。
(4)從流程圖可知:Na2TeO4被Na2SO3還原為Te,而Na2SO3被氧化為Na2SO4,總反應(yīng)方程式:Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O;正確答案:Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4 +Te+H2O。
(5)根據(jù)反應(yīng)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O,生成的TeO32-在陰極得電子被還原為Te,極反應(yīng)方程式為:TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- ;正確答案:TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
(6)①工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2為少量的氫氧化銅固體,經(jīng)硫酸酸浸后得濾液硫酸銅,濾液1中主要成分也為硫酸銅,濾液3與濾液1合并進(jìn)入銅電積系統(tǒng),提取金屬銅,有效回收利用了硫酸銅,提高經(jīng)濟(jì)效益;正確答案:CuSO4溶液回收利用,提高經(jīng)濟(jì)效益。
②Au和Ag都與王水反應(yīng),與濃氫氧化鈉溶液、.濃鹽酸均不反應(yīng);但是Au與稀硝酸不反應(yīng)而Ag可以反應(yīng),所以可以用稀硝酸將二者分離;正確答案: B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)有離子___________________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。
(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。
(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。
(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。
(6)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋?zhuān)⒂?/span>pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
己知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________;
(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>____________,(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________________________;
②與鈷離子通過(guò)配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是___________________________;
(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子中的配位體為________,配位原子為____________________;
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個(gè);與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有______個(gè);若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。
(5)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)如圖所示,有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是:( )
A. 與NaOH溶液共熱
B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在多電子原子里,把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱(chēng)作為電子層。電子層模型被稱(chēng)為洋蔥式結(jié)構(gòu),如圖所示:
根據(jù)電子層模型,判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 多電子原子的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B. 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C. 排在K、L、M層上的電子的能量依次增大
D. 多電子原子里電子的能量不同
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