Question

標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中SO2的體積為0.448L(標況) B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4

C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為 0.672＜a＜0.896

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：SSO2和Cl2組成的混合氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯氣的氧化性強于鐵離子，故氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說明鐵離子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，根據(jù)硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol，A．根據(jù)上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正確；B．生成的11.65g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，故B正確；C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸鐵氧化二氧化硫，根據(jù)方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.02mol，故V（Cl2）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫為0.02mol，而100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有0.01mol硫酸鐵，含有0.02mol鐵離子，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol鐵離子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯氣氧化，所以氯氣的物質(zhì)的量最少為0.01mol，標況下0.01mol氯氣的體積為0.224L，則混合氣體最小體積為：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范圍為0.672＜a＜0.896，故C錯誤；D．根據(jù)C可知，a的取值范圍為：0.672＜a＜0.896，故D正確；故選C。

考點：考查混合物的有關(guān)計算