Question

AgNO₃與NaHCO₃的混合物5.08g，在500℃的條件下加熱到不再放出氣體為止，冷卻，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得無水鹽5.1g，原混合物中AgNO₃的質量是（  ）。
A.1.84g      B.1.68g     C.1.7g     D.3.4g

Answer 1

D
【試題分析】
解析：本題給同學們設置了一個陷阱，很多同學會因為不了解AgNO₃的性質，而感覺無從下手，最終白白放棄本題。實際上本題無需了解AgNO₃的性質，因為無論AgNO₃、NaHCO₃受熱分解的產物是什么，加入硝酸后，肯定都變成硝酸鹽，故AgNO₃的質量不會發(fā)生變化，質量變化由NaHCO₃NaNO₃引起。此題的解析過程，體現了守恒法、差量法在解計算題中的重要作用。
由鈉原子守恒和題意知：
NaHCO₃NaNO₃                Δm
84g             85g                  1g
x                            5.1g-5.08g=0.02g
解得：x=1.68g，所以m（AgNO₃）=5.08g-1.68g=3.4g。