碳酸銨[(NH4)2CO3·H2O)]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而變成碳酸氫銨，在58℃時分解為NH3，CO2和H2O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為了確定它的成分，進行以下實驗：

①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L(標準狀況)；③取洗氣瓶中1/10體積的溶液，將它與足量的濃NaOH溶液混合，加熱，能生成0.896L(標準狀況)氣體．

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

(1)樣品的成分．

(2)樣品中氮元素的質量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：(1)氣體A經(jīng)過濃H2SO4，只剩CO2氣體，將CO2通過Na2O2后，最終為氧氣．2CO2～O2

　　6.72L 3.36L

　　濃H2SO4吸收NH3后，加NaOH后加熱，又生成NH3，A氣體中NH3為0.896×10＝8.96L，則A中n(NH3)∶n(CO2)＝V(NH3)∶V(CO2)＝8.96∶6.72＝4∶3，

　　碳酸銨、碳酸氫銨分別加熱后，產(chǎn)生的NH3與CO2之比為2∶1，1∶1．1∶1＜4∶3＜2∶1，所以為兩者的混合物，且兩者物質的量之比為1∶2．

　　(2)N%＝×14×100%＝20.6%．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
 
；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
 
（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化為I2．寫出此反應的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉化為N2的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

碳酸銨(NH4)2CO3×H2O是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨，在58℃分解為氨、二氧化碳和水�，F(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：

①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A。

②將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量的Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L（標準狀況下）。

③取洗氣瓶中的溶液，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標準狀況下）氣體。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

 

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：038

碳酸銨[(NH4)2CO3·N2O]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58℃時分解為NH3、CO2和H2O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗①取樣品27.2g加熱，樣品全部分解為氣體A　 ②將氣體A通過盛有100ml濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36L(標況)　　③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L(標況)氣體

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

(1)樣品的成分

(2)樣品的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：043

碳酸銨(NH4)2CO3×H2O是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨，在58℃分解為氨、二氧化碳和水。現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：

①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A。

②將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量的Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L（標準狀況下）。

③取洗氣瓶中的溶液，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標準狀況下）氣體。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

 

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