W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y

D

解析試題分析：W是N元素，則X、Y、Z分別是O、S、Cl。A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，錯(cuò)誤；B、Cl元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物如次氯酸的酸性比S對(duì)應(yīng)的硫酸的酸性弱，錯(cuò)誤；C、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中不只表現(xiàn)氧化性，如與水、堿的反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D、X、Y、Z元素中原子氧化性最弱的是Y，所以它們形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A．M位于元素周期表的第VA族
B．M的氫化物的水溶液呈酸性
C．MO3-中的M元素只能被還原
D．M2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)  ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能形成離子化合物
D．Y的氫化物沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z的氫化物，是因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（  ）

A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D．W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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