Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．H₂SO₄的摩爾質量是98

B．等物質的量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)相同

D．將98g H₂SO₄溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)摩爾質量的單位是g/mol；
B、每個O₂分子含有2個原子，每個O₃分子含有3個原子，根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目之比；
C、根據(jù)物質的質量和元素的質量分數(shù)來計算元素的質量，進一步計算元素的質量、物質的量、數(shù)目之比；
D、根據(jù)硫酸的物質的量濃度C=

n

v

來計算；

解答：解：A、H₂SO₄的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；
B、每個O₂分子含有2個原子，每個O₃分子含有3個原子，所以等物質的量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)之比為：2；3，故B錯誤；
C、設CO和CO₂的質量都為44g，則CO中C元素的質量為44g×

12

28

×100%=

132

7

g，碳原子數(shù)的物質的量為

132

84

mol，
CO₂中C元素的質量為44g×

12

44

×100%=12g，碳原子數(shù)的物質的量為1mol，等質量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)不相同，故C錯誤；
D、硫酸的物質的量濃度為C=

n

v

=

98g  98g/mol

0.5L

=2 mol/L，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了物質的量的有關計算，注意公式的熟練運用，難度中等．