如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A、加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol
D、在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變；
B、根據(jù)催化劑與能量的關(guān)系分析；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
解答： 解：A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，故A正確；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱△H=508-600=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為
 
．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B、簡單離子半徑：Z＜W
C、Y元素存在同素異形體
D、X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C、反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
B、反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D、通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
則下列說法不正確的是（　�。�
A、乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C、丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某種烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測出一氯代物只有1種，7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2mol?L-1NaOH溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為
 
，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=0.04
B、若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C、若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D、若給平衡體系升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率瞬間增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 

（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
 
．

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