11．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

分析 A、濃硝酸見光易分解；
B、鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應(yīng)；
C、氫氧化鈉能和玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)；
D、FeSO4溶液要防氧化和水解．

解答 解：A、濃硝酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B、鈉能和水、氧氣反應(yīng)，而鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中能隔絕空氣和水，故B正確；
C、氫氧化鈉能和玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是一種粘合劑，故若保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，則會(huì)導(dǎo)致瓶塞打不開，故C正確；
D、FeSO4溶液要防氧化和水解，故要加鐵粉，但防水解要加入其對(duì)應(yīng)的酸，即加硫酸，而加鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了試劑的保存方法，掌握保存原理是記憶保存方法的關(guān)鍵，要防止死記硬背．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨使其分解B．干冰氣化
C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的主要作用力依次是（　�。�
A．范德華力、范德華力、氫鍵B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①（CH3）3CCH2OH   ② ③④⑤  ⑥
上述物質(zhì)中，屬于芳香醇的是④，屬于酚類的是③屬于羧酸類的是⑥，屬于醛類的是⑤（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．甲烷、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚D．己烯、苯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷中正確的是（　�。�
①堿性氧化物一定是金屬氧化物
②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，也是堿性氧化物．
A．①B．③⑤⑥C．②④⑤D．全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）﹦2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是a
a．當(dāng)v（CO）=2v（H2）時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
b．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在原平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)
d．恒溫恒壓下，改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
e．溫度一定時(shí)，縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大
②若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡時(shí)濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列判斷正確的是ac．
a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c．K1=K2=K3
d．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH2和3molCO進(jìn)行反應(yīng)，若用po表示該體系開始時(shí)的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用po、p的式子表示）
（5）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請(qǐng)你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡(jiǎn)述理由：
①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由產(chǎn)生的二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)．
②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO2氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案