MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________   (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  △H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，

  

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。

A．300～350℃    B．350～400℃    C．400～450℃    D．450～500℃

②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡后升高溫度，平衡逆向移動

D. 平衡后加入X，ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____；理由是__________。

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。

（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時，可以認(rèn)為完全除去。常溫時當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶濃中大量共存的是

A. pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸

立即有氣體逸出

B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

試紙褪色

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱

鋁熔化但不會滴下

D

向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

一定有磚紅色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

（1）A、C的化學(xué)式分別是：A__________、C__________。

（2）D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A. 向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B. 向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，紅色褪去

C. 向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色膠狀沉淀

D. 硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省無錫市高二學(xué)業(yè)水平模擬（十四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)①需在高溫下進(jìn)行。

請回答下列問題：

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學(xué)式為________。

(3) 寫出①的化學(xué)方程式：________。

(4) 寫出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式：________。

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