電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.16mol
B、0.8mol
C、0.4mol
D、0.2mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：陰極生成氫氣，陽極上生成氯氣，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，氫離子的量的減少量即為氫氧根離子量的增加量，據(jù)此來計(jì)算回答．
解答： 解：電解飽和食鹽水，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成，即0.8mol OH-生成時(shí)，說明在該極上減少的氫離子為0.8mol，所以會(huì)轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2005年冬，廣東省環(huán)保部門監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)，廣東北江韶關(guān)段出現(xiàn)了重金屬鎘超標(biāo)現(xiàn)象，北江發(fā)生嚴(yán)重的水體污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵（簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-
n
2
]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子．
①鎘原子的外圍電子排布為4d105s2，108Cd核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 
．
②PFS中鐵顯
 
價(jià)，鐵原子的電子排布式是
 
．
（2）氧化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）：
①晶體中的每個(gè)Mg2+的周圍與它最接近的且距離相等的Mg2+共有
 
個(gè)，每個(gè)O2-周圍距離最近且相等的Mg2+形成了一個(gè)
 
的空間結(jié)構(gòu)．
②一個(gè)MgO晶胞中Mg2+和O2-的個(gè)數(shù)都是
 
．
③設(shè)MgO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，MgO晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則MgO晶胞邊長為
 

（3）NCl3是一種淡黃色的油狀液體，NCl3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 
雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）填寫下表空白：
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
①計(jì)算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸
 
 mL
②量取濃硫酸 需要用到的儀器是：
 
③稀釋濃硫酸 將濃硫酸
 

 
并攪拌
④轉(zhuǎn)移 待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至
 
  中
⑤定容 該步驟的正確操作是：
 

 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少了一步，它應(yīng)是
 
．
（3）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將
 
（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將
 
；在定容時(shí)，俯視刻度線，則配制溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、7.8g過氧化鈉（Na2O2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、C
O
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.02mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42-，同時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、30B、46C、50D、66

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生產(chǎn)SO2的數(shù)目為0.92NA
C、密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80g NH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)目為NA

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