有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1、體積都為25mL的三種溶液：①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B、若三種溶液的pH均為10，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③＞①＞②
C、若分別加入25 mL 0.1 mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①
D、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
考點：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A．等濃度時強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，水解程度越小，酸性越強(qiáng)，PH越小；
B．堿的濃度最小，鹽越易水解的堿性越大，所以易水解的濃度��；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
D．稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大．
解答： 解：A．等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液，三種溶液PH相同，堿的濃度最小，鹽越易水解的堿性越大，所以易水解的濃度小，物質(zhì)的量濃度的大小順序③＜①＜②，故B錯誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個-CH2-，m個，a個-CH3，其余為-OH，則羥基的個數(shù)為（　�。�
A、2n+3m-a
B、m+2-a
C、n+m+a
D、m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeBr3溶液鑒別
B、能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B、含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化劑裂化可以得到汽油
C、石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（　�。�
A、加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C、在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D、通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
②若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下所示
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的（　�。�
A、pH值升高
B、酸性增強(qiáng)
C、KW增大
D、c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、還原性：K＞Na＞Li

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