【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成1 mol F,則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。
【答案】 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期VIA族 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B 生成白色沉淀 生成有刺激性氣味的氣體 白色沉淀又逐漸溶解 SO2 3
【解析】試題分析:(1)既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為A12O3,與強堿溶液反應的離子方程式為:A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,可知B、D分別為SO2和SO3,硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族;(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則E為NH3,實驗室是用銨鹽與堿共熱制取氨氣,制備氨氣的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,,由于氨氣的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,故應從B管通入氣體收集;(4)根據(jù)以上分析可知,X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子,再結(jié)合X的組成類似于明礬,可知其化學式為:NH4Al(SO4)212H2O;NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子,加入氫氧化鈉溶液后,鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀,鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣,最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解;(5)生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子,根據(jù)電子守恒守恒,生成SO2的物質(zhì)的量為:6mol÷(64)=3mol。
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【題目】在pH=1的溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-
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【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2
D. 過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
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【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請回答下列問題:
(1)A中反應產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式:________________________。
A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應補充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應
B. 乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C. 油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應
D. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
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