Question

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%

Answer 1

【答案】C

【解析】將一定質量的鎂、鋁合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應，假設反應中還原產物只有NO，發(fā)生反應：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O，沉淀為氫氧化鎂，生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則氫氧化鎂中含有的氫氧根的質量與鋁的質量相等，則合金中鋁的質量為15.66g×=9.18g，鎂的質量為15.66g-9.18g=6.48g。A.鎂的物質的量為=0.27mol，鋁的物質的量為=0.34mol，根據反應方程式可知，硝酸的物質的量=×0.27mol+4×0.34mol=2.08mol，則原稀硝酸的濃度為=2.6mol·L-1，故A正確；B.根據上述分析， 生成NO的物質的量為×0.27mol+0.34mol=0.52mol，體積為11.648L(標準狀況)，故B正確；C. 根據Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O可知，反應過程中消耗NaOH的物質的量為2×0.27mol+4×0.34mol=1.9mol，故C錯誤；D. 合金中Al的質量分數為×100%=58.6%，故D正確；故選C。