Question

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；

②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；

③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。

Answer 1

【答案】c NaHCO3 強(qiáng) CaCl2(或BaCl2)溶液 NaHCO3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 甲 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

【解析】

（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，

可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)。

(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為：C；

②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；

③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為： Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；

Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為：CaCl2(或BaCl2)溶液；

Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為：NaHCO3；

(2) ①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

②氨氣是堿性氣體，通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為：甲；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；

③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。