【題目】下列操作正確的是
A. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5
B. 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時,用待測溶液潤洗錐形瓶
D. 用l0 mL的量簡量取8.05mL濃硫酸
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?
(1)己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol 則△H=______。
(2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO (g) +2H2(g)CH3OH(g),實驗測得T1℃和T2℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示,下列說法正確的是
①由上述數(shù)據(jù)可以判斷:T1℃_____T2℃
②T1℃時,0~20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
③該反應(yīng)T1℃達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
(3)若保持T1℃不變,起始時加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。
(4)當(dāng)反應(yīng)在T1℃達(dá)到20min時,控制體積不變,迅速將0.02molCO,0.04molH2,0.18molCH3OH同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡,請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢曲線:___________
(5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:
(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________。
(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)若想得到201kg的HClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。
(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。
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【題目】古語說:“人要實,火要虛。”此話的意思是做人要腳踏實地,才能事業(yè)有成;可燃物燃燒要架空一些,才能燃燒更旺。“火要虛”的目的是
A. 降低可燃物的著火點 B. 增大空氣中氧氣的含量
C. 升高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間內(nèi)每增加1molN2,同時增加3molH2
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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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【題目】分析離子反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O,下列說法中正確的是( )
A.n=2,H2O是氧化產(chǎn)物
B.x=y(tǒng)=m=4
C.該反應(yīng)中R2+得到電子,被氧化為R3+
D.任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)
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