【題目】在一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成2n mol Z

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

【答案】B

【解析】

試題分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；②當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；④當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成n mol Y，正確.故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）“高分一號”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。

①H2O2的電子式為______。

②若反應(yīng)后，O-H鍵增加了16mol，則反應(yīng)釋放出的熱量為______kJ。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復(fù)充放電等特性，該電池放電時，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O。

①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應(yīng)為____。

②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負極”）移動。

③假設(shè)該電池放電時有2.408×1024個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

一

A

二

L

M

Q

三

D

G

J

R

X

四

E

T

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空，下同)。

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。

(5)A元素的單質(zhì)分別與M元素的單質(zhì)、R元素的單質(zhì)反應(yīng)生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者相遇時可化合成丙。化合物丙的電子式為_____________。

(6)R元素和T元素兩者核電荷數(shù)之差是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計方案如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應(yīng)主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 該工藝流程設(shè)計上處理廢氣H2S的同時也獲得產(chǎn)品H2和S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++ OH－====NH3·H2O

D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：

①實驗中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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