Question

X、Y、Z、W、R屬于短周期主旋元素．X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)順序是：R＞W(wǎng)＞Z

D．WR₂中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

分析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，應(yīng)L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．

解答：解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，應(yīng)L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為12，應(yīng)為S元素，則X為Na，Y為O，Z為Si，W為C，R為S，
A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．O比S的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)高，更穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．CS₂為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．