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16．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42-
C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．白色沉淀為硫酸鋇；
C．淡黃色沉淀產為S；
D．溶液顏色褪去，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高．

解答 解：A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體為二氧化碳，發(fā)生強酸制取弱酸的反應原理，則SO2水溶液呈酸性，故A正確；
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B錯誤；
C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C正確；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應溶液顏色褪去，由S元素的化合價升高可知SO2水溶液具有還原性，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬單質及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是ac．
a．若無固體剩余，則溶液中可能有Fe3+
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在，且該固體中一定沒有鐵粉
d．若溶液中有Fe2+，則一定有固體存在
（2）Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負（填“正”或“負”）極，電解池工作時，Cu電極的電極反應式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu2O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．請設計簡單實驗來驗證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　�。�
A．
檢驗裝置氣密性		B．
收集氣體
C．
驗證苯中不含有碳碳雙鍵		D．
實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp2、sp3．在答題卡上用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　　）
編號化學反應離子方程式評  價
A碳酸鈣與
醋酸反應		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解
質，不應寫成離子形式
B苯酚鈉溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+錯誤，水解方程式
誤寫成電離方程式
D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中
Fe2+與Br-的物質的量
之比與化學式不符
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據反應判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙物質為甲醇
B．該反應為取代反應
C．甲與乙都能與金屬鈉反應產生氫氣
D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）分解產物的實驗探究．他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液，常用于實驗室制N2，則該反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現渾濁，證明分解產物中有CO2存在．
②證明分解產物中存在CO的現象是F中不出現渾濁，I中出現渾濁．
③要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在，應該如何改進裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO4的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為FeO（填化學式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較�。�
（4）利用工業(yè)FeCl3（含雜質）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O】的實驗流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用異內醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離
C．經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．當前我國環(huán)境狀況不榮樂觀，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對空氣質量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算該試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②處理尾氣時，加裝催化轉化裝置使NOx與CO轉變?yōu)闊o污染的氣體排放，請寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現？不能（填“是”或“否”），依據是該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-離子A極移動（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖3．請回答下列問題：
①T1時化學平衡常數K=1024
②下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應的△H＞0
C．d點時，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1與T2化學平衡常數大小關系：K（T1）＞K（T2）

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