(1)與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
51g
51g
;在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
,原子總數(shù)之比為
5:3
5:3
;同溫同壓下,等質(zhì)量的O2、CH4、CO2、SO2四種氣體所占有的體積最大的是
CH4
CH4

(2)常溫下,將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/ml 的混合溶液,
則該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
20%
20%
;該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
.(忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化)
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算硫化氫的質(zhì)量;
同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=nVm可知,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子總數(shù)之比;
同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=
m
M
可知,質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小其物質(zhì)的量越大,占有的體積越大;
(2)混合后溶液中氯化鈉的質(zhì)量等于原兩種溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和,根據(jù)w=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.
解答:解:(1)氨氣的物質(zhì)的量為
25.5g
17g/mol
=1.5mol,二者含有分子數(shù)目相等,則硫化氫的物質(zhì)的量為1.5mol,硫化氫的質(zhì)量為1.5mol×34g/mol=51g;
同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=nVm可知,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1,分子含有原子總數(shù)之比為1×5:1×3=5:3;
等質(zhì)量的O2、CH4、CO2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根據(jù)n=
m
M
可知,甲烷的物質(zhì)的量增大,同溫同壓下,甲烷的體積最大,
故答案為:51g;1:1;5:3;CH4;
(2)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量為20g×14.0%+30g×24.0%=10g,混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g,故混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10g
50g
×100%=20%;
混合后溶液的密度為1.17g/ml,根據(jù)c=
1000ρw
M
可知,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.17×20%
58.5
mol/L=4mol/L,
故答案為:20%;4mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),(2)中注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(一) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????      。

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題:

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是              (填序號(hào))。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        (填序號(hào))。

A.采用較高壓強(qiáng)(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進(jìn)行滴定,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                            潤(rùn)洗2~3遍,

② 試計(jì)算該種氨水的濃度:                       。

③ 下列情況下,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               

A.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時(shí),未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管

C.滴定時(shí),因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為:                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(一)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為­­     

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題:

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是             (填序號(hào))。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       (填序號(hào))。

A.采用較高壓強(qiáng)(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進(jìn)行滴定,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                           潤(rùn)洗2~3遍,

② 試計(jì)算該種氨水的濃度:                      。

③ 下列情況下,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               。

A.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時(shí),未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管

C.滴定時(shí),因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為:                                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河北省高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(一)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為­­     

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題:

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是              (填序號(hào))。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        (填序號(hào))。

A.采用較高壓強(qiáng)(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進(jìn)行滴定,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                            潤(rùn)洗2~3遍,

② 試計(jì)算該種氨水的濃度:                       。

③ 下列情況下,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               

A.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時(shí),未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管

C.滴定時(shí),因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為:                                         

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:填空題

(一)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的體積為___________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(二)氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題:
(4)下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是____(填序號(hào))。
A.向生石灰中滴加濃氨水 B.加熱濃氨水
C.直接用氫氣和氮?dú)夂铣?D.向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
(5)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________(填序號(hào))。
A.采用較高壓強(qiáng)(20 MPa~50 MPa) B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑 D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(6)用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖I所示:它由傳感器、數(shù)據(jù) 采集器和計(jì)算機(jī)組成)可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,用該氨水進(jìn)行滴定,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用_____________潤(rùn)洗2~3遍。
②試計(jì)算該氨水的濃度:__________________。
③下列情況下,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
B.量取25.00 mL醋酸溶液時(shí),未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定時(shí),不慎將氨水滴在燒杯外
(7)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為___________________________

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