【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10﹣8 , 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖.下列說法正確的是(
A.a點溶液的pH=4
B.b點溶液中存在:c(A)>c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.b點c(HA)/c(A)=5
D.c點c(A)+c(H+)=c(Na+)+c(OH

【答案】C
【解析】解:A.設(shè)2mol/LHA溶液中電離出氫離子濃度為x,則c(A)≈c(H+)=x,c(HA)≈2mol/L,HA的電離常數(shù)Ka= =2.0×10﹣8 , 解得x=2×10﹣4mol/L,則a點溶液的pH=﹣lg2×10﹣4=4﹣lg2≈3.7,故A錯誤; B.b點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(A)=c(Na+),正確的離子濃度大小為:c(A)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),故B錯誤;
C.根據(jù)圖象可知,b點溶液呈中性,則1×10﹣7mol/L,根據(jù)Ka= 可知: = = =5,故C正確;
D.c點溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)>c(A),則c(A)+c(H+)<c(Na+)+c(OH),故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol,5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100mL溶液.該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中A→B的過程為放熱過程

B. 1molNO21molCO的鍵能總和大于1molNO1molCO2的鍵能總和

C. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D. 1molNO2(g)1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.電池充電時X為電源負(fù)極
B.放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e=2Li2S2
C.充電時,沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里進行分液操作,下列實驗儀器一定用不著的是 (  )
A.錐形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.溫度計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,其過程表示為:
CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) 熱效應(yīng)為△H1;將 1mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,其過程表示為:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq) 熱效應(yīng)為△H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3 . 則下列判斷正確的是(
A.△H1<△H3
B.△H2>△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B.水電離的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32
C. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl、NO3
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是

A. 10mLH2O B. 0.1molNaCl C. 6gFe D. 22.4LO2

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