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向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
1.0 L
溫度/℃
T1
T2
T3
反應物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%
C
A項，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，錯誤；
B項，甲和乙比較，乙達平衡所用時間短，說明T2＞T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反應應為放熱反應，錯誤；
C項，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反應是等體積反應，所以x＝1，改變壓強平衡不移動，正確；
D項，　　　　　A(g)　＋　B(g) 2C(g)
起始 mol/L  3  1   0
平衡 mol/L  2.25  0.25   1.5
K＝
設轉化的A為a mol·L－1
則K＝＝a＝0.75 mol·L－1
所以α(A)＝×100%＝75%，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應正反應是  熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
a．及時分離出NO2氣體        b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質的化學計量數分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)=　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是       mol。
（3）298k時，該反應的平衡常數為       mol/L。
（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為       (填序號)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數據，寫出a、x、y三者的等式關系式：            。
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量　④升溫
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大
D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃

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