在恒溫密閉容器中，反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）發(fā)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、水蒸氣的體積分數(shù)增大
B、氫氣的濃度增大
C、平衡常數(shù)變大
D、鐵的質量增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，以此解答．
解答： 解：A．因為鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，則相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B．加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，所以氫氣的濃度增大，故B正確；
C．平衡常數(shù)僅與溫度有關，則保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，易錯點為A；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若VLH2S中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
11.2
D、
11.2
V

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是（　�。�
A、AgNO3
B、酚酞試劑
C、紫色石蕊溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進行．如圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器所盛A、B的量分別是：甲
A2mol
B1mol
，乙
A1mol
B1mol
，丙
A2mol
B2mol
，丁
A1mol
B2mol
．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（　　）
A、A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁
B、A的轉化率：甲＜乙＜丙＜丁
C、A的轉化率：甲＜乙=丙＜丁
D、B的轉化率：甲＞丙＞乙＞丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬鍵很微弱
B、金屬鍵沒有飽和性
C、密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D、金屬陽離子之間存在斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于AgCl下列說法正確的是（　�。�
A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)的是AgBr沉淀
B、一定溫度下物質的溶解度是一定的，所以一定溫度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一樣的
C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式為：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D、將AgCl溶于水形成飽和溶液，過濾得到的飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散
系中的（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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