常溫下,取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行離子交換反應(yīng):Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025 mol·L-1 NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說法不正確的是  
[     ]
A.常溫下,0.0025mol·L-1 NaOH溶液的pH=11.4  
B.PbI2飽和溶液接近無色  
C.溫度不變,T時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,離子濃度變化如圖所示
D.利用本次實(shí)驗(yàn)所測定的數(shù)據(jù),可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10-9
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?石家莊一模)目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn).
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe(OH)3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度(mol/L) a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì).
①表格中的a
0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
 (填化學(xué)式)
③加入的過量試劑X為
Ba(OH)2
Ba(OH)2
 (填化學(xué)式)
④加入過量HCl的作用為
使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2;在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2;在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn).
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度(mol/L)a0.050.100.500.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì).
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為______ (填化學(xué)式)
③加入的過量試劑X為______ (填化學(xué)式)
④加入過量HCl的作用為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。

(1)在處理水的過程中,Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用,請說明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì):__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H和OH未列出):

離子

SO

Mg2

Fe3

Na

Cl

濃度(mol/L)

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O,過程如下:

Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“=”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學(xué)式);在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學(xué)式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高三(上)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn).
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度(mol/L)a0.050.100.500.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì).
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為______ (填化學(xué)式)
③加入的過量試劑X為______ (填化學(xué)式)
④加入過量HCl的作用為______.

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