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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞

是否漏液

，活塞旋轉是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色

的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由

無

色變?yōu)?!--BA-->

粉紅

色，并在半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據如下表：

次數(shù)	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據表中的數(shù)據計算出鹽酸的濃度為

0.496

mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為

1.2

%．
（5）會造成實驗結果偏高的操作是

c

（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

I．請根據上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、

坩堝

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是

B

（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管 B兩支酸式滴定管 C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為

當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

14bc

5a

14bc

5a

（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數(shù)偏高的是

ABE

（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點讀數(shù)

26.10

mL；
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是

錯誤

（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數(shù)據如下表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
鹽酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯氣的體積	225mL	192mL	223mL

回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內反應的離子方程式

．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是

．
（3）B中加入的溶液為

．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第

次實驗數(shù)據應舍去．經計算反應的鹽酸臨界濃度為

．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度

（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：

（6）以上圖表中操作a的名稱是

．
（7）請寫出A溶液中的物質與NaHCO3溶液反應的離子方程式：

．
（8）根據以上數(shù)據，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）（1）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____ _。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且__ 　 _ 為止；

②若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所滴定鹽酸的體積為_________mL；

（2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①該學生的操作是（正確或錯誤）。

②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？。

③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是 ___________，原因是。

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練習冊

高中

初中

小學

實驗室用標準鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，下列操作中可能使測定結果偏低的是

練習冊

高中

初中

小學

實驗室用標準鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，下列操作中可能使測定結果偏低的是

實驗室用標準鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，下列操作中可能使測定結果偏低的是