Question

2．在150℃1.0×10⁵Pa條件下將1L C₂H₄、2L C₂H₂、2L C₂H₆與20L O₂混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為（　�。�

• A． 10L
• B． 15L
• C． 20L
• D． 25L

Answer 1

分析 150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，1L乙烯只消耗2L氧氣；
2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g），2L C₂H₂燃燒消耗5L氧氣；
2C₂H₆+7O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃燒消耗7L氧氣，
可知氧氣過(guò)量，等體積的C₂H₂、C₂H₆混合平均組成為C₂H₄，以此來(lái)解答．

解答 解：由C₂H₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₆+7O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO₂+6H₂O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，
等體積的C₂H₂、C₂H₆混合平均組成為C₂H₄，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，
則完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為1L+2L+2L+20L=25L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒規(guī)律及混合氣體的平均組成為C₂H₄是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均組成法的應(yīng)用，題目難度不大．