8．鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）
A．Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B．原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C．a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D．每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩級共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 A、a生成氮氣，說明尿素被氧化，則Ag為正極，正極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大；
B、鋁與電解質(zhì)氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以原電池的總反應(yīng)的方程為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
C、a電極上尿素[CO（NH2）2]發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O；
D、2.7g的鋁物質(zhì)的量為：0.1mol，所以整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以生成氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氫氣的物質(zhì)的量為：0.15mol，所以上a、b兩級共產(chǎn)生氣體0.2mol，標(biāo)況下體積為：4.48L．

解答 解：A、a生成氮氣，說明尿素被氧化，則Ag為正極，正極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大，而不是減小，故A錯誤；
B、原電池的總反應(yīng)的方程為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，而不是2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O，故B錯誤；
C、a電極上尿素[CO（NH2）2]發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣，和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故C正確；
D、2.7g的鋁物質(zhì)的量為：0.1mol，所以整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以生成氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氫氣的物質(zhì)的量為：0.15mol，所以上a、b兩級共產(chǎn)生氣體0.2mol，標(biāo)況下體積為：4.48L，而不是3.36L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查原電池以及電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開始到T2℃平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．灼燒某物質(zhì)時，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)一定含鈉元素
C．將鎂條放在空氣中充分燃燒，可以得到三種固體
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積相等（同溫同壓下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是（　　）
A．在一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C．2，2-二甲基丙烷與Br2在光照下反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2．該反應(yīng)的氧化劑是Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中CO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．0.6B．0.333C．0.4D．0.36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制物質(zhì)的鼙濃度為0.1mo•L-I的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D．在使用容避瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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同步練習(xí)冊答案