【題目】(8分)某有機物A能與NaOH溶液反應,其分子中含有苯環(huán),13.6 gA完全燃燒后,得到17.92LCO2氣體(標準狀況)和7.2OgH2O,該有機化合物對空氣的相對密度是4.69。
(1)該有機物的相對分子質(zhì)量是_______(保留三位有效數(shù)字)。
(2)A的分子式是_______ 。
(3)若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,其可能的結(jié)構(gòu)共有_____種。
(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應,且1molA最多消耗1molNaOH。則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能是______。
【答案】(1)136;(2)C8H8O2;(3)4;(4) (每空2分)
【解析】
試題分析:(1)有機化合物對空氣的相對密度是4.69,可知有機物相對分子質(zhì)量為4.69×29=136;
(2)A的物質(zhì)的量為0.1mol,CO2的物質(zhì)的量為=0.8mol,H2O的物質(zhì)的量為=0.4mol,則分子中C原子數(shù)目為0.8mol÷0.1mol=8,H原子數(shù)目為0.8mol÷0.1mol=8,則分子中O原子數(shù)目為=2,故A的分子式為C8H8O2;
(3)若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,說明A含有羧基,A的不飽和度為=5,應含有苯環(huán),可能為苯乙酸、對甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸;
(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗1mol NaOH,說明A含有酯基,且是羧酸與醇形成的酯基,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:。
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【題目】(11分)請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_______。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為a → (用b、c…h(huán)表示)。
(2)i.A中裝置氣密性檢驗方法 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。
(4)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實驗①說明 ;
實驗②的目的是 ;
得出結(jié)論: 。
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;洗滌;
③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 ;
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應采取的加熱方法為 ,反應溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標號)
a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. MnO4-→MnO2 B. H2SO4 →H2 C. Al3+→AlO2- D. Al→Al3+
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【題目】某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成,此固體投入水中得澄清溶液,該溶液可使酚酞呈紅色,若向溶液中加稀硝酸到過量,有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A.肯定存在① B.至少存在②和⑤
C.無法確定是否有③ D.至少存在①、④、⑤
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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O
B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D.向明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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