Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 64gCaC₂中含有的共價鍵數(shù)目為3N_A
• B． 20gD₂O與20gH₂¹⁸O含有的中子數(shù)均為11N_A
• C． 4.6gNO₂在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出碳化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳化鈣中含3條共價鍵來分析；
B、D₂O與H₂¹⁸O的摩爾質(zhì)量均相同，且均含10個中子；
C、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、64g碳化鈣的物質(zhì)的量為1mol，而碳化鈣中含3條共價鍵，故1mol碳化鈣中含3N_A條共價鍵，故A正確；
B、D₂O與H₂¹⁸O的摩爾質(zhì)量均相同，均為20g/mol，故20gD₂O與20gH₂¹⁸O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均含10個中子，故含有的中子的個數(shù)均為10N_A個，故B錯誤；
C、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故含有的分子個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．