【題目】將過量SO2通入下列溶液中，最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

【答案】D

【解析】過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色渾濁產(chǎn)生。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

（1）①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（3）裝置B的作用是________________。

（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下：

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關說法正確的是

(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在150℃時，NO2按下式發(fā)生分解反應2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子

（2）下列有關該反應的圖像中正確的是 。

（3）若從反應開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應速率為 。

（4）150℃時上述反應的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

（5）若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應達到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈�！边@里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________。

(3)連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞

(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應所起的作用是__________________。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1） 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol－1

（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 (用百分數(shù)表示)。

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