Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2

C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

D．已知： 共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H 鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的△H

Answer 1

A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液顯示紅色，是由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，微熱，溶液顏色逐漸變深，說(shuō)明溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的，所以說(shuō)明酸性：HA＜HB，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：A．