Question

【題目】（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。

①能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有__；

②能說明反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有__；

（2）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是___（填選項），影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是___；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

②為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有___；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl氣體

Answer 1

【答案】abc abe B 反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快； AC

【解析】

（1）反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持不變，以及由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，由此進行判斷。解題時要注意，選擇判斷的物理量，要隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

（2）①根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大，其反應(yīng)速率越大；該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
②降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)。

（1）①反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，

a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。
a. 各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故a正確；
b. 平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故b正確；
c. 隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不變時，說明達平衡狀態(tài)，故c正確；
d. 混合氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤；
e. 容器內(nèi)氣體顏色不變，整個體系沒有顏色，顏色不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e錯誤；

綜上所述，abc能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
故答案為：abc；
②反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，
a. 各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故a正確；
b. 平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故b正確；
c. 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強始終不變，則壓強不變不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯誤；
d. 混合氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤；
e. 容器內(nèi)氣體顏色不變，說明碘蒸汽的濃度不變，則正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故e正確；

綜上所述，abe能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

故答案為：abe；

（2）①曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大，其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1t2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

故答案為：B；反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

②降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快；故答案為：AC。