分析 (1)同一主族中,從上向下,元素第一電離能逐漸減小,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但N元素的最外層電子處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素,據(jù)此判斷;
(2)①硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+,該絡(luò)合離子為平面正方形;
②Co(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物,Co3+的配位數(shù)是6,在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,該物質(zhì)可以電離出SO42-,故配體為NH3、Br-,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5Br]SO4,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,該物質(zhì)不能電離出SO42-,故配體為NH3、SO42-,該物質(zhì)為[Co(NH3)5SO4]Br;
(3)d區(qū)包含ⅢB~ⅦB(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族,據(jù)此判斷;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,以頂點(diǎn)Al原子為研究對(duì)象,與之最近的Al原子處于面心上,結(jié)合Al的摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量,Al的原子半徑為r,則晶胞棱長(zhǎng)為$2\sqrt{2}$r,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算晶胞密度.
解答 解:(1)同一主族中,從上向下,元素第一電離能逐漸減小,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但N元素的最外層電子處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素,所以C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<S<O<N,
故答案為:C<S<O<N;
(2)①硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+,離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,該絡(luò)合離子為平面正方形,
故答案為:平面正方形;Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+;
②Co(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物,Co3+的配位數(shù)是6,在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,該物質(zhì)可以電離出SO42-,故配體為NH3、Br-,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5Br]SO4,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,該物質(zhì)不能電離出SO42-,故配體為NH3、SO42-,該物質(zhì)為[Co(NH3)5SO4]Br,
故答案為:[Co(NH3)5SO4]Br;
(3)Co屬于第Ⅷ族元素,所以Co屬于d區(qū),
故答案為:d;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象,與之最近的原子處于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,故晶胞中該原子的配位數(shù)為12,晶胞中Al原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量為4×$\frac{M}{{N}_{A}}$,Al的原子半徑為r,則晶胞棱長(zhǎng)為$2\sqrt{2}$r,故Al晶胞的密度ρ=$\frac{m}{V}$=4×$\frac{M}{{N}_{A}}$÷($2\sqrt{2}$r)3=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$,
答:12;$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查第一電離能的比較、配合物的形成和結(jié)構(gòu)判斷、晶胞計(jì)算,注意利用均攤法計(jì)算晶胞質(zhì)量,需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用分液漏斗分離硝基苯和苯 | |
B. | 加濃溴水,然后過濾可以除去苯中少量乙烯 | |
C. | 苯、溴水、鐵粉混合制得溴苯 | |
D. | 用溴水可以鑒別苯、乙醇、苯乙烯() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
C. | 在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
D. | 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R | B. | 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q | ||
C. | M與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似 | D. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
I | Ii | Iii | |
備選裝置 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Q1>Q2 | B. | Q1<Q2 | C. | Q1=Q2 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度可使該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 | |
B. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和NO的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
C. | 反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 | |
D. | 使用高效催化劑可增大反應(yīng)速率 |
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