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14．下列關于鈉元素的說法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以治療胃酸過多，是利用了小蘇打的酸性
B．與足量等濃度鹽酸溶液反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．久置在空氣中的鈉最后變成碳酸鈉晶體
D．某未知樣品灼燒時能使火焰呈黃色，說明該樣品中肯定含有鈉元素

分析 A．小蘇打為碳酸氫鈉，水解顯堿性；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應速率較快；
C．氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉；
D．焰色反應是元素的性質，鈉元素灼燒顯黃色．

解答 解：A．小蘇打溶液顯堿性，能夠與鹽酸反應，中和胃酸，故A錯誤；
B．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，產生氣體的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故B錯誤；
C．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，故C錯誤；
D．鈉元素灼燒顯黃色，某未知樣品灼燒時能使火焰呈黃色，說明該樣品中肯定含有鈉元素，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉碳酸鈉及碳酸氫鈉等的性質即可解答，注意焰色反應為元素的性質．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
①Mg　Al稀鹽酸偏向Al
②Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
③Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
④Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
⑤Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗①、②的Al所作的電極分別是d（填序號）
a．負極，負極　      　     b．正極，正極
c．負極，正極               d．正極，負極
（2）寫出實驗③中的電極反應式：鋁電極：2Al-6e-═2Al3+，石墨電極：6H++6e-═3H2↑．
（3）對比實驗①和②，以及①和④中的電流計指針偏轉方向，總結在原電池中電極作正極還是負極受哪些因素影響兩個電極的相對活潑性；電解質溶液的酸堿性
（4）解釋實驗⑤中，電流計指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質屬于同分異構體的是（　�。�
A．丁烷與丁烯B．乙醇與乙醚
C．丙醛與丙酮D．2，2-二甲基丙烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組中的兩個反應的焓變前者大于后者的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
B．C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個乙分子中含有2個A原子B．摩爾質量關系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應一定屬于氧化還原反應D．該反應類型是分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．鹽橋中的Cl-向Cu極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C．乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰
D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應達平衡時Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應開始至2min末，Z的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應已達平衡狀態(tài)的是A．
①溫度和體積一定時，X的體積分數(shù)不再變化
②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，
③溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

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