下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是

①原子晶體中只存在非極性共價鍵

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體

③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵

A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤

 

B

【解析】

試題解析：①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；⑤離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；故選B。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

結(jié)論

A

用潔凈的鉑金絲沾取硫酸鹽在酒精燈上灼燒，焰色為黃色

該硫酸鹽一定含Na

一定不含K

B

二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，試管口出現(xiàn)淺紅棕色氣體

酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性

C

在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，無紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

D

某試樣溶液中加入少量稀鹽酸，有白色沉淀生成

試樣中一定含有Ag

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三（補(bǔ)習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的

A、Na＋ B、Cl－ C、OH－ D、S2－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該鉀鹽是K2CO3

C．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，濃氨水呈堿性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電

SO2是電解質(zhì)

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′

C

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應(yīng)

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________；

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________________________(列式計算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。

（5）已知：H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7

HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

（6）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是 。

A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B．Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上圖數(shù)據(jù)寫出 MgBr2(s)與 Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol－1

②2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181．6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H為

A．+519．4kJ·mol－1 B．+259．7kJ·mol－1

C．－259．7kJ·mol－1 D．－519．4kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案