【題目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖像分析各點的pOH、pH大小，進而分析溶液的酸堿性和各離子濃度大小。

A. 由圖所示，初始狀態(tài)pOH=-lgc(OH－)=14，則pH=-lgc(H+)=0，則c(H+)=100=1 molL 1，所以鹽酸的初始濃度為1molL 1，故A錯誤；

B. B點溶液氫氧根由水電離而來，B點pOH=10，c(OH－)=10-10 molL 1；D點溶液中氫離子由水電離而來，D點pH=10，c(OH－)水= c(H+)=10-10 molL 1 ，故B正確；

C. C點時c(OH－)= c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，則溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，故C正確；

D. 常溫下，根據(jù)圖示pOH+pH=14，升高溫度，促進水的電離，故pOH+pH<14，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）

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C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

D. 同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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A. 工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B. Y 和 Q 的最簡單氫化物熔點： Y<Q

C. Z、 M、 Y 的簡單離子半徑： Y>Z>M

D. X 和 Y 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X<Y

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【題目】聯(lián)盟學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點燃時的反應：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應的敘述中不正確的是（　�。�

A. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

B. 該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應

C. 高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物

D. 在能量變化上，該反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示．

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：

(1)E的大小對該反應的反應熱 ______ 影響？(填“有”或“無”)．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)圖中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反應速率υ(SO2)為0.05mol/(Lmin)，則υ(O2)= ______ mol/(Lmin)；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應熱△H1 ______ 1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應熱△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________

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【題目】下列關于垃圾處理的方法不正確的是

A.處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B.將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C.填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。為了檢驗其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3

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