Question

2．關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2N_A
• B． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1該反應(yīng)任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
• C． 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2N_A電子
• D． 在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中，加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

分析 A．Na₂O₂是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，1molO₂^2-中含有1mol共用電子對(duì)；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反應(yīng)中中O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，強(qiáng)堿性溶液中銨根離子不能大量存在．

解答 解：A．Na₂O₂是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，1molO₂^2-中含有1mol共用電子對(duì)，則7.8g過(guò)氧化鈉即0.1mol，含有共用電子對(duì)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1，則△H-T△S=-98KJ/mol-[0.0705KJ/（mol•K）T]=-98KJ/mol-0.0705KJ/（mol•K）T，當(dāng)T為任意值時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)在任意溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反應(yīng)中中O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，則1mol過(guò)氧化氫失去2N_A電子，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，強(qiáng)堿性溶液中銨根離子不能大量存在，則在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子的溶液中，加入少量過(guò)氧化鈉，NH₄⁺減少，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、離子共存，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．