Question

【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】（1）④③；

（2）偏低；

（3）10%；

（4）①②④。

【解析】試題沒有80mL的容量瓶，所以應選擇100mL容量瓶．即所配溶液體積為100mL，所以需Na2CO3的質量為m=0．1L×1molL-1×106g/mol=10．6g。

（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，正確的操作順序是①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；

（2）若沒有操作④，則所配溶液中溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；

（3）根據(jù)c=可知，碳酸鈉溶液的質量分數(shù)ω===10%，故答案為：10%；

（4）①稱量碳酸鈉固體時，砝碼和物質的位置對調，如未使用游碼，對碳酸鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低．本題碳酸鈉質量為10．6 g，使用游碼，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶中轉移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉移到容量瓶中碳酸鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；③定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；④定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；故選：①②④。