【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
【答案】C
【解析】由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Ru2+-2e-=2Ru3+,Y 電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I-和I3-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-。A、電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蓤D電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、電池工作時(shí),電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),則鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是作正極材料,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Ru2+-2e-=2Ru3+,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,又Ru2+和Ru3+,I3-和I-相互轉(zhuǎn)化,所以電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知,I3-在正極上得電子被還原為I-,后又被氧化為I3-,I3-和I-相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B. 用圖2所示裝置配制100 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
C. 用圖3所示裝置干燥少量的SO2氣體
D. 用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2、NO對壞境影響極大。
(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol
ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
850℃時(shí),三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料,反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)
①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為____________。
②850℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,開始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大。篤正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/mol/L | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(2)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低然煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。
①0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______;平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
②若13min時(shí),向該容器中再充入0.06molCO,15min時(shí)再次達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的______(填"上方”或“方”)。
(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO),裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A. 試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論:該試樣是醛類
B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色;結(jié)論:該鹵代烴中不含氯原子
C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時(shí)間,再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成;結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖
D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱,得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,說明發(fā)生消去反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)吸熱說明石墨比金剛石穩(wěn)定
B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
C.化學(xué)鍵是一種作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低
B. 將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高
C. △H3>△H2
D. △H1=△H2+△H3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com