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【題目】工業(yè)上生產鉀是用鈉和熔化的KCl反應制取，反應方程式為KCl+NaNaCl+K。

有關數據見下表：

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

Na

97.8

883

0.97

K

63.7

774

0.86

KCl

770

1 500

1.984

NaCl

801

1 413

2.165

(1)上述反應是_____反應；是否符合金屬活動性順序?________。

(2)上述反應是在_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)下進行，生成的金屬鉀是_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。

(3)反應溫度確定在850 ℃，如果反應溫度確定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。

【答案】 置換 不符合 液態(tài) 氣態(tài) 不行 900 ℃時鈉已是氣體

【解析】考查合金的性質和制備，（1）有單質的參與和單質的生成，此反應屬于置換反應，根據金屬活動性順序表，K比Na活潑，活潑金屬置換較活潑的金屬，因此不符合金屬活動性順序；（2）上述反應在液態(tài)下進行，此時的K為氣體；（3）根據表格中金屬沸點，900℃時，金屬鈉為氣體，不能用于此反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:

(1)上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結構簡式)。

②能夠發(fā)生加成反應的烴有____種。

③與A互為同系物的是____(填對應字母)。

④一鹵代物種類最多的是____(填對應字母)。

(2)①寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式:____________________________________。

②寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式:__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素和人體中含量最多的金屬元素形成的化合物是（ ）

A.SiO2B.Al2O3C.H2OD.CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【福建省福州第一中學2017屆高三下學期模考4】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現象與結論均正確的是( )

選項

實驗試劑

實驗現象

實驗結論

a

b

c

A

濃氨水

堿石灰

FeCl2溶液

產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

氨氣具有氧化性

B

稀硫酸

FeS

AgCl懸濁液

懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span>

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

C

濃硝酸

銅

BaSO3懸濁液

懸濁液變澄清

+4價硫具有還原性

D

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 該溫度高于25 ℃

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D. 該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017年全國新課程高考仿真信息卷_理綜化學（一）】利用圖示裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應結論的是

溶液①

固體②

溶液③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：Cl2>S

C

鹽酸

CaCO3

NaAlO2

CO2能與AlO2-反應

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是_______。

②設計1號試管實驗的作用是___________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操

作過程的細節(jié))：______

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

0.75Q

①

2

1

0

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①中反應的平衡常數為18

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率增大

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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