某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時，能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物．已知Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)題意可知，原子序數(shù)為a的稀有氣體元素，它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時形成離子化合物
XY2，由元素周期表推知，稀有氣體只能是氖，x為陽離子在第三周期，Y為陰離子在第二周期，化學(xué)式中提供的信息，只有
x為+2價，Y為-1價的組成符合；結(jié)合周期表中的位置，在稀有氣體氖相近的元素中符合要求的是，X為鎂，Y為氟；代入選項(xiàng)驗(yàn)證得出．
解答：解：由題意和元素周期表推知，稀有氣體只能是氖，x為陽離子在第三周期，Y為陰離子在第二周期，化學(xué)式中提供的信息，只有x為+2價，Y為-1價的組成符合；結(jié)合周期表中的位置，在稀有氣體氖相近的元素中符合要求的是，X為鎂，Y為氟；即a=10，b=9
A、代入原子序數(shù)計算得到x的原子序數(shù)為10-9=1，x為氫元素，化合物為XY的共價化合物，故A不符合；
B、代入原子序數(shù)計算得到x的原子序數(shù)為2×10-9=11，x為鈉元素，化合物為XY的離子化合物，故B不符合；
C、代入原子序數(shù)計算得到x的原子序數(shù)為3×10-2×9=12，X為鎂元素，化合物為XY2的離子化合物，故C符合；
D、代入原子序數(shù)計算得到x的原子序數(shù)為3×9-2×10=7，X為氮元素，化合物不符合，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用，離子化合物的形成和判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

 

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號表示），下列表述     中能證明這一事實(shí)的是（  ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周   期原子半徑最小的元素是     （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年內(nèi)蒙古赤峰市田家炳中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（  ）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周   期原子半徑最小的元素是    （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）        分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為              ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年內(nèi)蒙古赤峰市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

 

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號表示），下列表述      中能證明這一事實(shí)的是（   ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是      （填序號），跟它同周    期原子半徑最小的元素是     （填序號），它們可以形成        （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列說法中正確的是
[     ]
A．某微粒核外電子排布為2、8、8，則該微粒一定是氬原子
B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案