（14分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是      ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；

（4）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：   填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海口模擬）某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
時間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=
1
1
，b=
2
2
，p=
2
2
．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度

②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；
③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 
c(B)c(C)
 將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動B、a＞（b+c）C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D、以上判斷都錯誤

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同步練習(xí)冊答案