（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3�；卮鹣铝袉栴}

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) A + 3B2C + D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L．min)，則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法不正確的是

A. 加壓時(體積變小)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將使正反應(yīng)速率增大

B. 某時刻改變條件速率時間如右圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動，再達(dá)平衡時顏色變深

D. 保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強(qiáng)含氧酸。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

C. Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，但化學(xué)鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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