【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

【答案】D

【解析】

試題分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．

解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；

B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；

C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；

D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法，不正確的是( )

A. 光導纖維的主要成分是二氧化硅

B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應

D. 盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①萃取 ②蒸餾 ③干餾 ④電解

（1）從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂 ；

（2）從海水中提取淡水 ；

（3）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學式______________ 。

⑵反應①的離子方程式為_______________ 。

⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學式)，若要由D得溶液得到無水的D的固體，請簡述其處理方法______________

⑷反應②進行的條件通常是 ，H和Cl2反應產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請寫出M的電子式 。

⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，請寫出該反應的方程式____________ ；在此反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(反應A)，其逆反應是水解反應(反應B)；反應可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)，過程如圖所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是______________(填字母)。

（2）按要求寫出下列化學術(shù)語

ⅰ．已知在一定的條件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫出CH3CH(OH)CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式_______________________________，反應類型為_____________；

ⅱ．寫出A()發(fā)生下列反應的方程式：

①A+鉀→__________________________，

②A發(fā)生加聚反應__________________________；

ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．蒸餾、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸餾

C．萃取、蒸發(fā)、分液 D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)下面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。

A．50 mL燒杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式_________________，加入氨水要過量的原因是________________。

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________________。

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________ (列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_________________________。(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質(zhì)

實際應用

A

乙酸具有酸性

常用于除水垢

B

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，錯誤的是

A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍

B．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C．利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂

D．用灼燒并聞氣味的方法鑒別羊毛織物和棉織物

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