A. | K+、Cu2+、Na+、Cl- | B. | H+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Ba2+、H+、NO3-、SO42- | D. | Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答.
解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- | 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- |
D | 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 | |
B. | 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大 | |
C. | 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小 | |
D. | 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | A | B | C | D | E | F | G | H |
化合價(jià) | -1 | -2 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. | A的單質(zhì)能從GD2溶液中置換出D單質(zhì) | |
B. | G在CB2中燃燒生成兩種化合物 | |
C. | E元素的單質(zhì)不存在同素異形體 | |
D. | A、F、H的離子半徑由大到小順序是A>H>F |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子 | |
B. | 1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA | |
C. | 1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA | |
D. | 在2KClO3+4HC1(濃)═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl- | B. | F - | C. | S2- | D. | Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 | B. | KOH和Na2CO3都屬于堿 | ||
C. | NaHSO4和HNO3都屬于酸 | D. | Na2O和SiO2都屬于氧化物 |
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