Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1L O.1mol/L硅酸鈉溶液中含有O.1N_A個(gè)SiO₃^2-
• C、足量的鐵粉與1mol Cl₂在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C0₂和S0₂混合氣體中含N_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．硅酸鈉溶液中，硅酸根離子部分水解，溶液中硅酸根離子數(shù)目減少；
C．1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳和二氧化硫的混合氣體中含有1mol氧原子．

解答：解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算224mL水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1L O.1mol/L硅酸鈉溶液中含有溶質(zhì)硅酸鈉0.1mol，由于硅酸根離子部分水解，溶液中硅酸根離子小于0.1mol，含有的硅酸根離子數(shù)目小于O.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，11.2LC0₂和S0₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含N_A個(gè)氧原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．