20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1mol/L Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為2NA
B．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為10NA

分析 A．溶液體積不知；
B．每個2H216O含有2對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算2H216O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算共用電子對數(shù)目；
C．N5+的電子數(shù)為34；
D．1mol NH4+中含有7個中子．

解答 解：A．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；
B．18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×2×NAmol-1=1.8NA，故B錯誤；
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA，故C正確；
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為7NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．在0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存
C．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成NO的體積為28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，反應2A（g）+B（g）?2C（g）在一密閉容器中達到平衡．充入適量B氣體并維持B濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時A的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．SO2用氫氧化鈉溶液吸收后可得到Na2SO3溶液，再用Na2SO3溶液和單質(zhì)硫共熱可制備海波（Na2S2O3），其總反應的化學方程式為Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，海波也可用Na2S和Na2SO3反應制備，制備時，參加反應的Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋁片和銅片用導線連接后，插人盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Al比Cu活潑，Al為負極，Cu極上析出NO2
B．Cu比Al活潑，Cu為負極，Al極上析出Cu
C．Cu為負極，電極反應：Cu-2e-═Cu2+
D．Al為正極，電極反應：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應為放熱反應 （填放熱反應或者吸熱反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）己知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非僉屬性強弱順序．
①A中試劑為硝酸，B中試劑為碳酸鈣．
②C中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③該實驗方案中明顯不合理之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸．
（2）己知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．
①A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑為淀粉碘化鉀．
②B中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
③該實驗裝置有明顯不足，改進的方法是增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸（H2S溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應的化學方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，該實驗能（填“能”或“不能”）證明氯的非金屬性比硫性強．

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