【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請回答：

(1)C和H分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是________(填化學(xué)式)，理由是_____________。

(2)C、E形成的簡單離子半徑大小：r(C)______r(E)(填>、<或=)

(3)請寫出F最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。

(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制�。簩�G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

【答案】H2O H2O分子間存在氫鍵 > H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H；G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，G為Si，結(jié)合原子序數(shù)可知F為Al；C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，17÷3=5…2，B為N、C為O、H為S，D與F同周期，位于第三周期，D為Na、E為Mg，以此來解答。

由上述分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為Si、H為S。

(1)C和H分別與A形成的簡單化合物分別是H2O、H2S，其中沸點較高的是H2O，原因是H2O 分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力；

(2)O2-、Mg2+核外電子排布相同。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、E形成的簡單離子半徑大小：r(C)>r(E)；

(3)F最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

(4)將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)燃燒管中CuO的作用是_____。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.48g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加3.52g，B管質(zhì)量增加1.8g，則該樣品的實驗式為_____。

(3)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為_____。

(4)若只根據(jù)A的實驗式能否確定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)該物質(zhì)的紅外光譜圖如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng) X 射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示（其中N5－的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán)）。下列說法正確的是（ ）

A.所有N 原子的價電子層結(jié)構(gòu)均有孤對電子

B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學(xué)式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學(xué)式___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

B.X、Y兩點對應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4

C.蒸發(fā)Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態(tài)的BaSO4溶液

D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3）。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實驗裝置如圖所示：

①反應(yīng)時需控制在95℃進行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請從圖中選擇合適的裝置____（填字母代號）。

（2）根據(jù)如圖所示，流程中“過濾”操作的適宜溫度是________（填字母代號）。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

（3）根據(jù)H3BO3的電離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判斷H3BO3是____酸；將溶液pH調(diào)解至3.5目的是____。

（4）實驗時若被強堿濺到皮膚，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____。

（5）實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是____。

（6）預(yù)測定硼酸的純度，因硼酸酸性過弱不能直接滴定�？上葘⑴鹚崤c甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH標準溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8g·mol-1，滴定前稱取3.00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH標準液的平均體積為20.00mL。

①計算所得硼酸的純度____

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，測得的硼酸的純度將____（填字母代號）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d)，回答下列問題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡_____移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒溫恒壓時，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n )，則：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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