【題目】NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol,通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g,氣體體積縮小為2.24L(標(biāo)況),將帶火星的木條插入其中,木條不復(fù)燃,原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為( )
A.46
B.40
C.37.5
D.17
【答案】B
【解析】解:氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(若氨氣過量,則過量的氨氣會(huì)溶于水);NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2;將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3(此反應(yīng)僅用于計(jì)算)由質(zhì)量守恒定律可得:溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量,所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量,帶火星的木頭不復(fù)燃說明氧氣充分反應(yīng),則剩余的2.24L氣體為NO;剩余氣體的物質(zhì)的量為n= = =0.1mol;,則剩余的NO的質(zhì)量為m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g,所以原混合氣體的質(zhì)量為3g+45g=48g,所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= = =40g/mol.
綜上所述結(jié)合選項(xiàng),則得出結(jié)論:原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40(摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量).
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國,2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是
A. 推廣使用無磷洗滌劑B. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C. 用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D. 含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
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【題目】結(jié)合下列各物質(zhì)的性質(zhì),判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是
A.碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電
B.溴化鋁,無色晶體,熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電
C.五氟化釩,無色晶體,熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化鉀,無色晶體,熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( )
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2
③ H2O(g)H2O(l) H3
求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____(用含H1、H2、H3的式子表示)。
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2
①已知反應(yīng)的H2<0,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
②在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半,t3時(shí)再次達(dá)到平衡,請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。______________
(3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一
定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法不正確的是__________。(填編號(hào))
A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率會(huì)有影響
D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會(huì)越好
(4)用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NO2在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2ˉ離子,可定向移動(dòng)),陽極的反應(yīng)式是_________。
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【題目】危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上往往印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是
A. 酒精──腐蝕品 B. 濃硫酸──劇毒品
C. 汽油──易燃品 D. 燒堿──劇毒品
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