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1．下列是幾種離子的結構示意圖，有關說法正確的是（　�。�
①②③④
A．①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
B．②③④對應的元素化學性質相似
C．①③對應的元素是同一周期元素
D．③④可形成X2Y型化合物

分析 A．元素周期表中同一橫行具有相同的電子層；
B．②為稀有氣體Ne，③為鈉離子，④為氯離子，結合稀有氣體、陰陽離子的性質判斷；
C．①為氯原子，③為鈉離子，兩種元素都位于第三周期；
D．③④分別為Na、Cl元素，二者形成的物質為NaCl．

解答 解：A．①位于第三周期，②位于第二周期，二者在周期表中位于不同橫行，故A錯誤；
B．②為稀有氣體Ne，其化學性質比較穩(wěn)定，③為鈉離子，具有弱氧化性，而④為氯離子，具有弱還原性，三者的化學性質不同，故B錯誤；
C．①③分別為Na、Cl元素，二者原子都含有3個電子層，位于元素周期表中第三周期，故C正確；
D．③④分別為鈉離子、氯離子，二者形成的化合物為NaCl，為XY型化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構示意圖的表示方法及應用，題目難度不大，明確原子結構示意圖的表示方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成氣體的質量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質可能是32克或96克
C．參與反應的氧化銅質量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質質量可能是38.4克或115.2克

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖1：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）3．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生產過程中會產生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．
（4）流程中循環(huán)使用的物質有H2SO4和NH4Cl （填化學式）．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達到飽和，而硫酸鋁不飽和．
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是（　　）
A．鹽不能電離出陽離子B．鹽不能電離出陰離子
C．鹽不能電離出H+或OH-D．鹽不能電離出共同的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產生的NO2會污染環(huán)境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，堿石灰與水反應產生OH-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是③；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是較強酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應⑤的化學方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物質的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）．
（4）曲線B對應溫度下，將0.02mol/LBa（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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